tag:blogger.com,1999:blog-22075671643142953412024-03-12T21:09:33.197-07:00A importancia dos AcidosA importancia dos acidoshttp://www.blogger.com/profile/08856796327781201108noreply@blogger.comBlogger2125tag:blogger.com,1999:blog-2207567164314295341.post-31718000315810562982007-10-15T16:31:00.000-07:002007-10-15T16:51:12.630-07:00EXPERIÊNCIAS DE + !!!<span style="font-family:verdana;font-size:180%;color:#33ccff;"><strong><em>Realizando experiências</em></strong></span><br /><br /><span style="font-family:arial;color:#ff0000;">Usando o cromato de potassio e o hidroxido de amonio</span><br /><span style="font-family:Arial;color:#ff0000;"></span><br /><span style="font-family:Arial;color:#ff0000;">Percebemos que essa mistura se deu em o cheiro é bastante forte Principalmente o H. de amonia</span><br /><span style="font-family:Arial;color:#ff0000;"></span><br /><span style="font-family:Arial;color:#ff0000;"></span><br /><span style="font-family:Arial;color:#ff0000;">- É uma mistura hetereogenea ou seja não se misturou uma com a outra</span><br /><span style="font-family:Arial;color:#ff0000;"></span><br /><span style="font-family:Arial;color:#ff0000;"></span><br /><span style="font-family:Arial;color:#ff0000;">-percebemos que o hidroxido de amonio deixou o copo com uma temperatura fria</span><br /><span style="font-family:Arial;color:#ff0000;"></span><br /><span style="font-family:Arial;color:#ff0000;"></span><br /><span style="font-family:Arial;color:#ff0000;">- As duas substancias deixaram o copo um pouco mais com a temperatura elevada</span>A importancia dos acidoshttp://www.blogger.com/profile/08856796327781201108noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-2207567164314295341.post-26647314569135730672007-10-04T11:21:00.000-07:002008-12-10T02:08:19.986-08:00A importançia dos Acidos<div><br /><br /><div><a href="http://1.bp.blogspot.com/__sP5D-CM7AM/RwU5vMf1rmI/AAAAAAAAABU/cjcqtN0ffXw/s1600-h/images.jpg"></a><br /><br /><br /><div><br /><br /><br /><br /><div><br /><br /><br /><br /><br /><div><br /><br /><br /><br /><br /><br /><div><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><div><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><div><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><div><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><div><br /><a href="http://1.bp.blogspot.com/__sP5D-CM7AM/RwU5cMf1rlI/AAAAAAAAABM/eoQ3YU2tj48/s1600-h/images.jpg"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5117559708130324050" style="FLOAT: right; MARGIN: 0px 0px 10px 10px; CURSOR: hand" alt="" src="http://1.bp.blogspot.com/__sP5D-CM7AM/RwU5cMf1rlI/AAAAAAAAABM/eoQ3YU2tj48/s320/images.jpg" border="0" /></a><br /><br /><span style="font-family:trebuchet ms;"><em><span style="font-size:130%;"><span style="font-family:arial;color:#003300;"><strong>Á c i d o s___________________</strong></span> </span></em></span><br /><span style="font-family:trebuchet ms;"><em><span style="font-size:130%;"><span style="color:#009900;">É toda substância que, em solução aquosa, libera única e exclusivamente os íons H+ . Um exemplo é o </span><a title="Ácido clorídrico" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Ãcido_clorídrico"><span style="color:#009900;">ácido clorídrico</span></a><span style="color:#009900;">, <a href="http://4.bp.blogspot.com/__sP5D-CM7AM/RwU2o8f1riI/AAAAAAAAAA0/wHx6Z2sZKfA/s1600-h/150px-Sulfuric-acid-3D-vdW.png"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5117556628638772770" style="FLOAT: right; MARGIN: 0px 0px 10px 10px; CURSOR: hand" alt="" src="http://4.bp.blogspot.com/__sP5D-CM7AM/RwU2o8f1riI/AAAAAAAAAA0/wHx6Z2sZKfA/s320/150px-Sulfuric-acid-3D-vdW.png" border="0" /></a>de fórmula HCl:<br />HCl H+ + Cl –<br />Alguns anos mais tarde, em </span><a title="1923" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/1923"><span style="color:#009900;">192</a><a title="1923" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/1923">3</span></a><span style="color:#009900;">, </span><a class="new" title="Brønsted" href="http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Br%C3%B8nsted&action=edit"><span style="color:#009900;">Brønsted</span></a><span style="color:#009900;"> e </span><a class="new" title="Lowry" href="http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Lowry&action=edit"><span style="color:#009900;">Lowry</span></a><span style="color:#009900;"> propuseram a idéia de que ácido é uma substância que pode ceder protons (ions H+).</span></span></em></span><br /><span style="font-family:trebuchet ms;"><em><span style="font-size:130%;"><a class="image" title="Um parafuso (contendo ferro em sua composição) e um fio de cobre mergulhados em ácido clorídrico. O ácido clorídrico não reage com o fio de cobre.)" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Imagem:Acido_-_Ferro_e_cobre.jpg"></a></span></em></span><br /><span style="font-family:trebuchet ms;"><em><span style="font-size:130%;"></span></em></span><br /><em><span style="font-family:arial;font-size:130%;color:#003300;"><strong>I n t r o d u ç ã o___________________________</strong></span></em><br /><em><span style="color:#666600;"><span style="font-family:georgia;"><span style="font-size:130%;">Quando em solução aquosa, os ácidos se ionizam, isto é, dão origem a íons, produzindo como cátion H+ . Em solução aquosa, os ácidos conduzem eletricidade. Isso <a href="http://4.bp.blogspot.com/__sP5D-CM7AM/RwU6B8f1rnI/AAAAAAAAABc/8ki29XQWAeU/s1600-h/images.jpg"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5117560356670385778" style="FLOAT: right; MARGIN: 0px 0px 10px 10px; WIDTH: 120px; CURSOR: hand; HEIGHT: 116px" height="96" alt="" src="http://4.bp.blogspot.com/__sP5D-CM7AM/RwU6B8f1rnI/AAAAAAAAABc/8ki29XQWAeU/s320/images.jpg" width="418" border="0" /></a>ocorre porque os ácidos se desdobram em íons. Os ácidos têm sabor azedo. O limão, o vinagre, o tamarindo contêm ácidos; é por isso que eles são azedos. Os ácidos alteram a cor de certas substâncias chamadas indicadores. Os indicadores têm a propriedade de mudar a cor conforme o caráter ácido ou básico das soluções. O tornassol e a fenolftaleína são indicadores de ácidos e bases. A solução de fenolftaleína vermelha fica incolor em presença de um ácido. Já o papel de tornassol azul fica vermelho. Os ácidos reagem com as bases, formando sais e água. Essa reação se chama reação de neutralização.<br /> Principais ácidos Ácido Clorídrico (HCl)--> O HCl impuro é comercializado com o nome de ácido muriático e é utilizado principalmente na limpeza de pisos ou de superfíceis metálicas antes da soldagem. O HCl é um componente do suco gástrico, conferindo a ele um pH adequado para a ação das enzimas digestivas gástricas. Ácido Fluorídrico (HF) --> O HF tem a propriedade de corroer o vidro; por isso, é usado para fazer gravações em vidros e cristais. Ácidos Sulfúrico (H2SO4) <a href="http://4.bp.blogspot.com/__sP5D-CM7AM/RwU6x8f1roI/AAAAAAAAABk/Eb2uwuqwdhQ/s1600-h/images.jpg"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5117561181304106626" style="FLOAT: right; MARGIN: 0px 0px 10px 10px; CURSOR: hand" alt="" src="http://4.bp.blogspot.com/__sP5D-CM7AM/RwU6x8f1roI/AAAAAAAAABk/Eb2uwuqwdhQ/s320/images.jpg" border="0" /></a>--> É utilizado nas baterias de automóvel, na fabricação de corantes, tintas, explosivos e papel; é tambem usado na indústria de fertilizantes agrícolas, permitindo a fabricação de produtos como o sulfato de amônio. Ácido Nítrico (HNO3) --> É usado na fabricação de explosivos como o trinitrotolueno (TNT) e a nitroglicerina (dinamite); é muito útil para a indústria de fertilizantes agrícolas, permitindo a obtenção do salitre. Ácido Cianídrico (HCN) --> Ácido utilizado em indústrias diversas, como nas de plásticos, acrílicos e corantes, entre outras. Mas ele tem também um destino sinistro: nos Estados Unidos, é usado nas "câmaras de gás" para executar pessoas condenadas à morte</span>. </span></span></em><br /><em><span style="font-family:Trebuchet MS;color:#666600;"></span></em><br /><em><span style="font-family:arial;color:#666600;"><strong></strong></span></em></div><div><em><span style="font-family:arial;color:#666600;"><strong></strong></span></em> </div><div><em><span style="font-family:arial;color:#666600;"><strong></strong></span></em> </div><div><em><span style="font-family:arial;color:#666600;"><strong>E x p e r i e n c i a_____________________________</strong></span></em> <a href="http://3.bp.blogspot.com/__sP5D-CM7AM/RwU1Asf1rfI/AAAAAAAAAAc/ldoEd6vKKuY/s1600-h/350px-Acido_-_Ferro_e_cobre.jpg"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5117554837637410290" style="FLOAT: right; MARGIN: 0px 0px 10px 10px; CURSOR: hand" alt="" src="http://3.bp.blogspot.com/__sP5D-CM7AM/RwU1Asf1rfI/AAAAAAAAAAc/ldoEd6vKKuY/s320/350px-Acido_-_Ferro_e_cobre.jpg" border="0" /></a><br /><em><span style="font-family:Trebuchet MS;color:#666600;">Um parafuso (contendo ferro em sua composição) e um fio de cobre mergulhados em ácido clorídrico. O ácido clorídrico não reage com o fio de cobre.)</span></em><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /></div><div><em><span style="font-family:arial;color:#33ccff;"><strong><a href="http://1.bp.blogspot.com/__sP5D-CM7AM/RwU08Mf1reI/AAAAAAAAAAU/Mrzd_Ym758w/s1600-h/180px-Beech_tanzawa.jpg"></a></strong></span></em></div><div><br /><br /><br /><br /><br /><span style="color:#3366ff;"><strong><em><span >Classificação dos ácidos quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:<br />- Monoácidos » Apresentam apenas um hidrogênio ionizável. Exemplos: HBr, HCl, HNO3, HF.<br />- Diácidos » Apresentam dois hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H2SO4, H2CO3, H2S.<br />- Triácidos » Apresentam três hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H3BO3, H3PO4.<br />- Tetrácidos » Apresentam quatro hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H4SiO4, H4P2O7<br /></span></em></strong><br /></span><br /><br /><br /><br /><br /><br /></div><div><em><span style="font-family:arial;"><strong></strong></span></em></div><div><br /><br /><br /></div><div><em><span style="font-family:arial;color:#33ccff;"><strong>Super Interessante as reações dos Acidos</strong></span></em> <a href="http://1.bp.blogspot.com/__sP5D-CM7AM/RwU08Mf1reI/AAAAAAAAAAU/Mrzd_Ym758w/s1600-h/180px-Beech_tanzawa.jpg"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5117554760327998946" style="FLOAT: right; MARGIN: 0px 0px 10px 10px; CURSOR: hand" height="257" alt="" src="http://1.bp.blogspot.com/__sP5D-CM7AM/RwU08Mf1reI/AAAAAAAAAAU/Mrzd_Ym758w/s320/180px-Beech_tanzawa.jpg" width="220" border="0" /></a><br /><em><span style="font-family:Trebuchet MS;"><span style="color:#33ccff;">A Chuva ácida é caracterizada por um </span><a title="PH" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/PH"><span style="color:#33ccff;">pH</span></a><span style="color:#33ccff;"> abaixo de 4,5. É causada pelo </span><a title="Enxofre" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Enxofre"><span style="color:#33ccff;">enxofre</span></a><span style="color:#33ccff;"> proveniente das impurezas da queima dos </span><a title="Combustível fóssil" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Combustível_fóssil"><span style="color:#33ccff;">combustíveis fósseis</span></a><span style="color:#33ccff;"> e pelo </span><a title="Nitrogênio" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Nitrogênio"><span style="color:#33ccff;">nitrogênio</span></a><span style="color:#33ccff;"> do ar, que se combinam com o </span><a title="Oxigênio" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Oxigênio"><span style="color:#33ccff;">oxigênio</span></a><span style="color:#33ccff;"> para formar </span><a title="Dióxido de enxofre" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Dióxido_de_enxofre"><span style="color:#33ccff;">dióxido de enxofre</span></a><span style="color:#33ccff;"> e </span><a title="Dióxido de nitrogênio" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Dióxido_de_nitrogênio"><span style="color:#33ccff;">dióxido de nitrogênio</span></a><span style="color:#33ccff;">. Estes se difundem pela </span><a title="Atmosfera" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Atmosfera"><span style="color:#33ccff;">atmosfera</span></a><span style="color:#33ccff;"> e reagem com a </span><a title="Água" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Ãgua"><span style="color:#33ccff;">água</span></a><span style="color:#33ccff;"> para formar </span><a title="Ácido sulfúrico" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Ãcido_sulfúrico"><span style="color:#33ccff;">ácido sulfúrico</span></a><span style="color:#33ccff;"> e </span><a title="Ácido nítrico" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Ãcido_nítrico"><span style="color:#33ccff;">ácido nít</a><a title="Ácido nítrico" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Ãcido_nítrico">rico</span></a><span style="color:#33ccff;">, que são solúveis em água.<a href="http://2.bp.blogspot.com/__sP5D-CM7AM/RwU1Fcf1rgI/AAAAAAAAAAk/soU-aepJFz0/s1600-h/180px-Acid_rain_woods1.jpg"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5117554919241788930" style="FLOAT: right; MARGIN: 0px 0px 10px 10px; WIDTH: 214px; CURSOR: hand; HEIGHT: 163px" height="190" alt="" src="http://2.bp.blogspot.com/__sP5D-CM7AM/RwU1Fcf1rgI/AAAAAAAAAAk/soU-aepJFz0/s320/180px-Acid_rain_woods1.jpg" width="241" border="0" /></a> Um pouco de </span><a title="Ácido clorídrico" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Ãcido_clorídrico"><span style="color:#33ccff;">ácido clorídrico</span></a><span style="color:#33ccff;"> também é formado.<br />As </span><a title="Chuva" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Chuva"><span style="color:#33ccff;">chuvas</span></a><span style="color:#33ccff;"> normais têm um pH de aproximadamente 5,6, que é levemente </span><a title="Ácido" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Ãcido"><span style="color:#33ccff;">ácido</span></a><span style="color:#33ccff;">. Essa acidez natural é causada pela dissociação do </span><a title="Dióxido de carbono" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Dióxido_de_carbono"><span style="color:#33ccff;">dióxido de carbo</a><a title="Dióxido de carbono" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Dióxido_de_carbono">no</span></a><span style="color:#33ccff;"> em água, formando o </span><a title="Ácido carbônico" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Ãcido_carbônico"><span style="color:#33ccff;">ácido carbônico</span></a><span style="color:#33ccff;"><br /><br /></span></span></em><br /><em><span style="font-family:Trebuchet MS;"><strong><span style="color:#660000;"><span style="font-family:arial;">C o n c l u s ã o</span>_____________________________</span></strong></span></em><br /><a href="http://4.bp.blogspot.com/__sP5D-CM7AM/RwU3m8f1rjI/AAAAAAAAAA8/CMrdOxuUMAc/s1600-h/Image39.gif"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5117557693790662194" style="FLOAT: right; MARGIN: 0px 0px 10px 10px; WIDTH: 208px; CURSOR: hand; HEIGHT: 104px" height="42" alt="" src="http://4.bp.blogspot.com/__sP5D-CM7AM/RwU3m8f1rjI/AAAAAAAAAA8/CMrdOxuUMAc/s320/Image39.gif" width="176" border="0" /></a><br /><strong><span style="color:#ff0000;">Um ácido forte é aquele que se ioniza completamente na água, isto é, libera íons H+, porém não os recebe. O exemplo anterior (</span></strong><a title="Ácido clorídrico" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Ãcido_clorídrico"><strong><span style="color:#ff0000;">ácido clorídrico</span></strong></a><strong><span style="color:#ff0000;">) é um ácido forte. Outros são o </span></strong><a title="Ácido sulfúrico" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Ãcido_sulfúrico"><strong><span style="color:#ff0000;">ácido sulfúrico</span></strong></a><strong><span style="color:#ff0000;"> e o </span></strong><a title="Ácido nítrico" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Ãcido_nítrico"><strong><span style="color:#ff0000;">ácido nítrico</span></strong></a><strong><span style="color:#ff0000;">.<br />Um ácido fraco também libera íons H+ , porém parcialmente, estabelecendo um equílibrio químico. A maioria dos </span></strong><a title="Ácido carboxílico" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Ãcido_carboxílico"><strong><span style="color:#ff0000;">ácidos orgânicos</span></strong></a><strong><span style="color:#ff0000;"> são deste tipo, e também alguns sais como o </span></strong><a title="Cloreto de alumínio" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Cloreto_de_alumínio"><strong><span style="color:#ff0000;">cloreto de alumínio</span></strong></a><strong><span style="color:#ff0000;">.<br />HAc H+ + Ac- ( em solução aquosa )<br />Neste caso ( HAc equivale ao </span></strong><a title="Ácido acético" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Ãcido_acético"><strong><span style="color:#ff0000;">ácido acético</span></strong></a><strong><span style="color:#ff0000;">), e a seta dupla indica o equilíbrio.</span></strong></div><div><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /></div><div><strong><span style="color:#ff0000;"></span></strong></div><div><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /></div><div><strong><span style="color:#ff0000;"></span></strong></div><div><br /><a href="http://2.bp.blogspot.com/__sP5D-CM7AM/RwU4ecf1rkI/AAAAAAAAABE/LujSU1flDIs/s1600-h/46560451.jpg"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5117558647273401922" style="FLOAT: right; MARGIN: 0px 0px 10px 10px; WIDTH: 174px; CURSOR: hand; HEIGHT: 116px" height="89" alt="" src="http://2.bp.blogspot.com/__sP5D-CM7AM/RwU4ecf1rkI/AAAAAAAAABE/LujSU1flDIs/s320/46560451.jpg" width="131" border="0" /></a><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /></div><div><strong><span style="color:#ff0000;"></span></strong></div><div><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /></div><div><strong><span style="color:#ff0000;">MILLER NASCIMENTO, TAMIRES BARRETO, THALITA GUEDES E THAILLAMAR</span></strong></div></div></div></div></div></div></div></div></div></div>A importancia dos acidoshttp://www.blogger.com/profile/08856796327781201108noreply@blogger.com2